100% Trend Garancia Válogatott termékek, szakértőktől 100. 000 + Elégedett vásárló Óriási Raktárkészlet Magyarországi raktár! +30 Nap extra visszaküldés Részletek Csak egy terméket látsz? Mi ezernyi élményt! Talpas üvegtál. 2 505 Ft Jelenleg nem rendelhető Ha regisztrációval veszed, akkor 125 Ft -ot levásárolhatsz a decopont oldalunkon, miután átvetted a megrendelésed Az egész rendelésed kiszállítjuk akár [price] Ft-ért, vagy kérd GLS csomagpontra akár 790 Ft -ért. Részletek Jelenleg nem rendelhető, hasonló terméket ajánlunk helyette ITT Üveg talpas tál 20, 5x12x20cm kedvező áron. Vásároljon Prémium minőségű dekorációs kellékek, kiegészítők széles választékából! Legjobb ár garancia: Legjobb ár garancia részletek Részletek Adatok Vélemények Tál & tálca termékeink tökéletesen illeszkedvek majd a dekorációhoz! A Üveg talpas tál 20, 5x12x20cm tökéletes választás dekorációs kiegészítőként, vagy akár önmagában is Értékesítési egység db Szezon Egész év Nagyobb mennyiségben vásárolnál? Árajánlatot kérek! Raktárkészlet 0 db Cikkszám DD55103 Legyen Ön az első, aki véleményt ír!
boszi, 2018, január 27 - 15:20 Rubin kristály, metszett, csiszolt kínáló tál Eladó a képeken látható cseh, kézzel készített rubin kristály, többrétegű, csiszolt, metszett tál, nagyon szép motívummal. Apróbb karcok előfordulnak illetve egy helyen picit sérült(, picit lepattant a széle kb. 2-3mm). Magassága: 8cm Átmérő: 22cm Súlya:750gr Tovább olvasom » boszi, 2018, január 27 - 15:18 Kristály kínáló tál Eladó a képeken látható kristály kínáló tál, nagyon szép motí sérülés van rajta, a talpán egy picit lepattant a széle (kb. 2mm) Tál átmérője: 20cm Magassága: 11cm Súlya: 1200 gramm boszi, 2018, január 27 - 15:16 Rubin kristály, metszett, csiszolt, háromlábú váza Eladó a képeken látható cseh, rubin kristály, csiszolt, metszett háromlábú váza, nagyon szép, hibátlan, karcmentes állapotban. Talpas üveg tale. Magassága: 10cm Átmérője: 7, 5cm súlya: 200 gramm Bélabácsi, 2017, november 25 - 14:26 szódásüveg+ 3db os szett sose használt 4 db os szett szüleimtől kaptam egyéni felhasználásra érdemes megtekinteni ilyen már nem szerezhető be.
500 HUF 122. 95 USD 1. 600 HUF 4. 63 USD 2. 400 HUF 6. 94 USD 6. 800 HUF 19. 67 USD -20% 32. 000, - 25. 600 HUF 74. 06 USD 3. 200 HUF 9. 26 USD 17. 500 HUF 50. 63 USD Mások ezeket keresték még Bejelentkezés szükséges
Kulcsszó Miben keres? Kategória Értékhatár -
15, 5 cm, m. 6 cm) - modern stílusú 5 040 Ft ORIENTAL LOUNGE tál, arany Ø 36 cm Üzlethez
1., Mit értünk az atom alapállapotán? Alapállapotban az atom elektromosan semleges (az elektronok száma egyenlő a mag töltésével) Ekkor kötődik az elektron a legerősebben az atommaghoz. a, Milyen elvek szerint írhatjuk le az alapállapotú atomok elektronszerkezetét? Az elektronburok réteges szerkezetű. Az egyes elektronhéjakon meghatározott legnagyobb számú elektron tartózkodhat: az első elektronhéjat maximum 2, a másodikat 8, a harmadikat 18, a harmadik elektronhéjat legfeljebb 32 elektron alkothatja. A Pauli-elv azt mondja ki, hogy egy atompályán két elektron lehet. A Hund-szabály azt mondja ki, hogy az elektronok úgy helyezkednek el, hogy közülük minél több legyen a párosítatlan. b, Mit nevezünk atompályának, héjnak és alhéjnak? Atom esetében atompályáról, elektronhéjról és alhéjról beszélhetünk. Héjak: K, L, M, N, O, P, Q Alhéjak: s: gömb alakú alakzatok; max. 2 elektron lehet rajta p: tengelyszimmetrikus alakzatok; max. 6 db elektron d: bonyolult felépítésű alakzatok; max. 10 db elektron f: bonyolult felépítésű alakzatok; max.
Kémia 9. Osztály Az elektronburok szerkezete Mirtill07 kérdése 101 5 hónapja Sziasztok! Csatoltam képet! A lényeg hogy segítséget szeretnék kérni hiányoztam több hétig és holnapután dolgozatot írunk ezekből a feladatokból! A mf- es megoldások amiket lefotóztam nem az enyém és nem is vagyok benne biztos hogy a megoldások helyesek! Sos. lenne! Köszönöm ( az is jó ha valakinek megvan oldva csak lefotózza) Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést. sos, gimi, kémia
Mértékegysége: kJ/mol. Na(g) → Na(g)+ + e− az elektronszerkezettıl függı, periodikusan változó érték nagysága az atommérettel ellentétesen változik a további elektronok eltávolítása egyre nagyobb energia befektetést igényel 8 Elektronaffinitás Az az energiaváltozás, ami akkor következik be, ha 1 mól gáz halmazállapotú atomból 1 mól egyszeresen negatív töltéső anion keletkezik.
A túlságosan nagy számokkal való nehézkes számolást megkönnyíti egy új mennyiség, az anyagmennyiség bevezetése. Az anyagmennyiség mértékegysége a mol. 1 mol az az anyagmennyiség, amelyben 6. 1023 db részecske van. (elektron, ion, molekula stb. ) A moláris tömeg az anyag tömegének (m) és anyagmennyiségének (n) hányadosa: Egy atom moláris tömege egyenlő a relatív atomtömegével, egy molekula moláris tömege egyenlő a molekulát alkotó elemek relatív atomtömegeinek összegével. : M(Fe) = 55, 5 g/mol M(O 2) = 32, 0 g/mol (Kerekített értékek. ) M(H 2 SO 4) = 2· 1+ 32 + 4· 16 = 98 g/mol M(C 6 H 12 O 6) = 6· 12+12· 1+ 6· 16 = 180 g/mol 7 Az atomburok felépítése A pozitív töltésű atommagot a protonok számával azonos számú, negatív töltésű elektron veszi körül az atomburokban. Az atomban adott helyen az elektronnak csupán a megtalálási valószínűségét adhatjuk meg. Ennek értelmében az elektron atomi pályájának, vagyis atompályának azt a teret tekintjük az atommag körüli térben, amelyen belül 90%-os valószínűséggel található meg az elektron.
Az adott pályán található elektron energiája a pálya alakjától is függ. Jele: l. Értéke 0, 1, 2, … n -1 lehet ( n a főkvantumszám). A mellékkvantumszámok helyett gyakran azok betűjeleit használjuk: 0 – s ( s harp) pálya, 1 – p ( p rinciple) pálya, 2 – d ( d iffuse) pálya, 3 – f ( f undamental) pálya. Egy héjon belül az azonos mellékkvantumszámú pályák alhéjakat alkotnak. Mágneses kvantumszám: Az elektron mag körüli mozgása miatt mágneses nyomaték is keletkezik. A mágneses kvantumszám az elektron pályamozgásából adódó mágneses momentumot jellemzi. Az adott alakú (adott mellékkvantumszámú) atompálya térbeli irányát is megadja. Jele: m. Értéke egy egész szám −l -től +l -ig. Ha a mellékkvantumszám 0, a pálya térbeli állása csak egyféle lehet, a pálya gömbszimmetrikus. Ekkor a mágneses kvantumszám mindig 0. Ha a mellékkvantumszám 1, a mágneses kvantumszám 1, 0 vagy −1 lehet, tehát egy p-pálya háromféleképpen helyezkedhet el a térben, háromféle p-pálya lehetséges. Továbbá d-pályából ötféle ( m = 2, 1, 0, −1, −2), f-pályából hétféle ( m = 3, 2, 1, 0, −1, −2, −3) létezik.
Minden atompályán legfeljebb két elektron tartózkodhat. Az atompályák energiaszintje határozza meg az elektronhéjak feltöltődési sorrendjét. Az atompályák jelölése a mágneses kvantumszámmal történik. A csomósík az a sík, amely szeli az atommagot, és amelyen az elektron megtalálási valószínűsége 0%. Egy atompályának több csomósíkja is lehet. Az atom felépítése (gyakorlat) [ szerkesztés] Három elv alapján épül fel egy atom: A Pauli-elv kimondja, hogy egy atomban nem lehet két olyan elektron, amelynek mind a négy kvantumszáma megegyezik. A Hund-szabály szerint az alhéjakon úgy helyezkednek el az elektronok, hogy közülük minél több párosítatlan legyen. Ez a szabályszerűség az elektronok azonos töltéséből adódik. Mivel az azonos töltésű részecskék taszítják egymást, az elektronok megpróbálják minimalizálni ezt a taszító hatást, és minél távolabb elhelyezkedni egymástól. Ez pedig úgy érhető el a legkönnyebben, ha üres atompályát töltenek be, amin nem kell osztozniuk másik elektronnal. Az aufbau-elv kimondja, hogy az elektronok a lehető legalacsonyabb energiájú szabad helyet foglalják el az atomban.
Általános és szervetlen kémia – 2. hét Az atomok szerkezete az atom: a kémiai elem legkisebb, a kémiai változás során át nem alakuló része atommag?!??