Meinhard Hasenbein régi francia fordítása alapján. Pavel Brom és Dagmar Bromova illusztrációi. Insel-Verlag, Frankfurt am Main és Lipcse 2004, ISBN 3-458-34760-7. internetes linkek Monte Cristo grófja az internetes filmadatbázisban (angol) Egyéni bizonyíték ↑ Forgatási helyszínek a ↑ a b Monte Christo grófja. In:. Hozzáférés: 2021. március 31. ↑ Monte Christo grófja. In: Nemzetközi filmek lexikona. Filmszolgáltatás, hozzáférés: 2018. augusztus 7. ↑ Lásd: ↑ Monte Christo grófja. In: Német szinkronfájl, hozzáférés: 2018. augusztus 7.
Publisher Description A szertelen fantáziájú idősebb Dumas a maga nemzedékének legnépszerűbb regényírója volt, kedvenc regénye, a Monte Cristo grófja minden utána következő ifjú nemzedék egyik legkedvesebb olvasmánya lett, a sápadt, elegáns, titokzatos, olykor könyörtelen, olykor jóságos, igazságosztó és majdnem-mindenható, szép és erős Monte Cristo grófja pedig a regényhősök regényhőse. Mintha Dumas maga is izgalommal és szenvedéllyel töltené be lapról lapra romantikára, izgalomra, kalandra vágyó olvasói kedvét, mindig váratlan fordulatokon át a megnyugtató végkifejletig kísérve hőseit - mikor mindenki elnyeri, ami megilleti, s a végzet varázslatos hordozójának, Monte Cristo grófjának is megtörik ereje az emberi hatalom határain.
Ezt a feldolgozást mindenképp ajánlom, ha valaki azon töpreng, melyik Monte Cristo adaptációt nézze. Tökéletesen megragadta a lényeget. Előkerült az "Egy karakter ezer arca" bejegyzésemben: 3 hozzászólás
Eközben Danglars lassan szétesik, sok milliót veszít. Villefort házában folytatódnak a mérgezések: ezúttal Barrois, Noirtier pincére az áldozat. Eközben Caderousse Toussaint társaságában megpróbálja kirabolni Monte Cristo grófját, de a zsákmánnyal való szökés közben megöli Toussaint, aztán Bertuccio elfogja. A halál küszöbén álló Caderousse felfedezi a gróf valódi kilétét, és Isten bocsánatát kéri. Eközben Heloïse Villefort, az ügyész felesége folytatja a bűncselekmények láncolatát: megpróbálja megmérgezni Valentine-t, akit a gróf közbelépése ment meg, aki időközben Bertucciót Villefort-ék rendelkezésére bocsátotta. Haydée, az elhunyt gianninai pasa lánya Párizsba érkezik, míg a szintén gianninai Beauchamp szörnyű igazságot fedez fel. Különbségek a könyvvel [ szerkesztés] Bár a darab általában közel áll Dumas remekművéhez, a forgatókönyv írók viszont változtattak a cselekményen. Ezek a változások eléggé mélyrehatóak, és a regény meghatározó részeit érintik. Egyes karakterek szerepe jelentősen csökkent, és sok eseményt elhagytak.
A fémek kiváló hő- és villamosenergia-vezetők, magas olvadás- és forráspontokkal rendelkeznek, és tömörített kristályszerkezetet alkotnak. Másrészt ezek az elemek rendkívüli módon képesek összekeveredni szilárd oldatok előállítására, amelyeket ötvözeteknek neveznek. Bár általában szilárdak, vannak olyan fémek, amelyek mérsékelt hőmérsékleten folyékonyak, például higany, gallium és cézium. Kémiai A fémek olyan fajok, amelyek könnyen feladják az elektronokat. Ezért normális, hogy számtalan kémiai reakció során oxidálódnak kationokból. Alacsony ionizációs energiái, ezek azok az energiák, amelyek szükségesek ahhoz, hogy egy elektront eltávolítsanak a nagy fázisú atomjaiból a gázfázisban, valamint alacsony elektronegativitásai összefüggenek természetes oxidációs hajlamával. Elektronok adományozásával származékaikban általában kationként vannak jelen, következésképpen kémiai kötéseikben erős ionjellem érvényesül. Az ilyen vegyületeket, különösen a fém-oxidokat, bázisképességük jellemzi, felszabadítva az OH-ionokat – vizes oldatokban.
Az emberek először vasat feltehetőleg meteoritokból szerezve használtak. A legrégebbi, ismert, ember által használt vaseszközök meteoritvas gyöngyök voltak, amelyeket Egyiptomban készítettek időszámításunk előtt 4000-ben. Az i. e. 3000-ben felfedezett olvasztás vezetett a vaskorszak kezdetéhez i. 1200 körül és a vas kiemelkedő használatához.
Így a metalloidoknak mind fém, mind nem fém tulajdonságaik vannak. Ezen kémiai megosztások között több tucat anomáliánk van, például a higany folyékony állapota, amelyek atomjainak szerkezetéből adódnak. Fémek Nincs fém Metalloidok vagy félfémek Fizikai tulajdonságok Fényes, ezüst, képlékeny, sűrű, porózus, átlátszatlan. Változó fizikai állapotok, többnyire gáz halmazállapotúak. A jellemzők keveréke a fémek és a nemfémek között. Kémiai jellemzők Könnyen feladják az elektronokat. Könnyen nyernek elektronokat, a gázok kivételével. Amfoter, rossz oxidálószerek és rossz redukálószerek. Alacsony hővezető képesség. Példák Arany, réz, ezüst, gallium, cézium, higany. Kén, szén, foszfor, nitrogén, hidrogén. A fémek jellemzői Fizikai A fémek általában szilárdak, ezüst fényűek, alakíthatók, alakíthatók, sűrűek, kemények és átlátszatlanok. Egyesek azonban, például az arany, a réz, a higany, a cézium és az ozmium, jellegzetes színnel bírnak, az első kettő a legkiemelkedőbb. Vannak törékeny fémeink is, például mangán és bizmut; vagy puha, mint a nátrium, amelyet akár késsel is fel lehet szeletelni.
A metalloidok vagy félfémek jellemzői A metalloidok vegyesen mutatják a fémek és a nemfémek fizikai és kémiai jellemzőit. Ezek valamennyien kissé sűrű fehér és ezüst szilárd anyagok, félvezetők, törékenyek, néhány fémmel ötvözni képesek, és nagyon magas hőmérsékleten olvadnak vagy forrnak. Fizikailag a metalloidok úgy néznek ki, mint a fémek, de kémiailag úgy viselkednek, mint a nem fémek. A metalloid vagy nemfém elemek antimon, polónium, tellúr, arzén, germánium, szilícium és bór. Vegyületei általában amfoterek, ezért savakkal és bázisokkal reagálnak. A metalloidok nem jó oxidálószerek, és nem is redukáló szerek. Hővezető képességei a szilícium kivételével nem túl magasak. Az elektromos vezetőképességüket tekintve az arzén és az antimoné nagyon hasonló a többi féméhez. Képezhetnek sókat és ionos vegyületeket, valamint molekulákat vagy kovalens vegyületeket, amelyek illékonyak vagy polimerek. Homályos szavakkal: a metalloidok alkotják a legszokatlanabb és legkülönlegesebb kémiai vegyületeket vagy anyagokat, például szupersavakat, szilícium-dioxidot, kerámiát, üvegeket, félvezetőket és ötvözeteket.
Például nátrium-oxid, Na 2 Vagy feloldódik vízben OH-ionokat képezve –, a kapott NaOH terméke: Na 2 O (s) + H 2 O (l) → 2NaOH (aq) Hasonlóképpen, a fémoxidok savakkal reagálva sókat és vizet képeznek: NiO (s) + H 2 SW 4 (aq) → NiSO 4 (aq) + H 2 O (l) A fémek oxidációs száma általában pozitív, értékeik általában +1 (Na +) és +3 (Al 3+, Ga 3+, Hit 3+); a titán és a cirkónium oxidációs száma azonban +4, Ti 4+ és Zr 4+ ill. Néhányan nagyon pozitívak lehetnek (Mn 7+, Os 8+ és megy 9+). A nemfémek jellemzői Fizikai A nemfémek fizikai állapota változóbb, bár a legtöbb gáz halmazállapotú. A szilárd anyagok között van kén, szén (szén vagy gyémánt), foszfor, szelén és jód. A bróm az egyetlen nemfém, amely vörösesbarna folyadékként létezik. Eközben a fluor, a klór, a nitrogén, az oxigén, a hidrogén, a hélium, az argon stb. A nemfémek normális körülmények között rossz hő- és villamosenergia-vezetők. Nem túl sűrűek, és szilárd anyaguk általában törékeny. A fémektől és ezüstszíneiktől eltérően a nemfémek általában színtelenek és homályosak, de vannak sárga (kén), zöld (klór), lila (jód), piros és fehér (foszfor).
Van, aki a metalloidokat az átmenet utáni fémek részének tekinti, és mások azt állítják, hogy nemfémes elemként kell kezelni őket. Hivatkozások Whitten, Davis, Peck és Stanley. (2008). Kémia. (8. kiadás). CENGAGE Tanulás. Remegés és Atkins. Szervetlen kémia. (Negyedik kiadás). Mc Graw Hill. Wikipédia. (2020). Fémek, metalloidok és nemfémek tulajdonságai. Helyreállítva: Helmenstine, Anne Marie, Ph. D. (2020. augusztus 26. Melyek a nemfémek tulajdonságai? Helyreállítva: Blaber M. és Shrestha B. szeptember 5. Fémek, nemfémek és metalloidok. Kémia LibreTexts. Helyreállítva: Az Encyclopaedia Britannica szerkesztői. Félfém. Helyreállítva: