Kezdőlap › Audi › Audi A4 (B6 8E) 1. 9 TDI (2000) - Gyorsulás szedán (lépcsőshátú), 4-ajtók, 5-ülések, méretek: 4548. 00 mm x 1772. 00 mm x 1428. 00 mm, tömeg: 1405 kg, hengerűrtartalom: 1896 cm 3, egy vezérműtengelyes (SOHC), 4 henger, 2 szelepszám, max teljesítmény: 130 hp @ 4000 rpm, max nyomaték: 310 Nm @ 1900 rpm, gyorsulás (0-100): 9. 90 s, végsebesség: 210 km/h, váltók (automata/manuális): 6 / -, üzemanyagfajta: dízel, üzemanyag fogyasztás (városban, országúton, vegyes): 7. 4 l / 4. 4 l / 5. 5 l, kerékabroncs: 7J X 15, gumiabroncs: 195/65 R15 Audi A3 Sedan (8V facelift 2016) 1. 0 TFSI ( benzin, 2016) 9. 90 s (115 hp / 200 Nm) Audi A3 Sedan (8V facelift 2016) 1. 0 TFSI S Tronic ( benzin, 2016) 9. 90 s (115 hp / 200 Nm) Audi A4 (B6 8E) 2. 0i 20V ( benzin, 2000) 9. 90 s (131 hp / 195 Nm) Audi 100 (C3, Typ 44, 44Q, facelift 1988) 2. 5 TDI ( dízel, 1989) 9. Műszaki Adatok: Audi A4 2004-2008 Furgon (kombi) 2005 A4 Avant (B7 8E).. 90 s (120 hp / 265 Nm) Audi A4 (B7 8E) 2. 0 ( benzin, 2004) 9. 90 s (130 hp / 195 Nm) Audi A4 (B6 8E) 1. 9 TDI ( dízel, 2000) 9.
A külcsínről a próba után sem zengek ódákat, de a legkisebb dízel és az automata váltó párosításából álló műszaki belbecs várakozásomat messze felülmúlta. Ha egy ókonzervatív szemléletű, a benzinmotorhoz és kézi váltóhoz makacsul ragaszkodó személyt kéne meggyőznöm szemléletének idejétmúlt voltáról, ez az autó ideális eszköz lenne. Jól megy, kényelmes és takarékos - csak a közbizonytalanság szól ellene. *Árazás Egy vadonatúj A4 Avant, a kisebb TDI motorral, alapfelszereltséggel (még rádió nélkül) üti a 8 millió forintot. Nincsenek konkrét adataim az előállítás és a forgalmazás költségeiről, de hogy ebből minimum 2-3 a presztízs ára, mérget vennék rá. Nincs ezzel semmi gond, sőt örülök, hogy honfitársaim Audik nagyszámú vásárlásával bizonyítják a magyar gazdaság fejlődését. A használt példányok vételára nagyobb szórást mutat. Vannak elvakultak, akik az első szériából való, legalább 5 éves A4-eseket még hárommillióra tartják, de a józanabbak a '99 körüli példányokat 2-2, 5 közé árazzák, hogy legyen rá valós érdeklődés.
Szerzői jogi védelem alatt álló oldal. A honlapon elhelyezett szöveges és képi anyagok, arculati és tartalmi elemek (pl. betűtípusok, gombok, linkek, ikonok, szöveg, kép, grafika, logo stb. ) felhasználása, másolása, terjesztése, továbbítása - akár részben, vagy egészben - kizárólag a Jófogás előzetes, írásos beleegyezésével lehetséges.
Toplista betöltés... Segítség! Ahhoz, hogy mások kérdéseit és válaszait megtekinthesd, nem kell beregisztrálnod, azonban saját kérdés kiírásához ez szükséges! Reakcióegyenletek Rosier kérdése 9523 5 éve Salétromsav reakciója vízzel: Sósav reakciója nátrium-hidroxiddal: Kénsav reakciója vízzel két lépésben: Salétromsav reakciója nátrium-hidroxiddal: Hidrogén-klorid reakciója ammóniával: Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést. 0 Általános iskola / Kémia Annahang válasza 1. Tömény kénsav reakciója fémekkel - YouTube. HNO3+H2O=NO3- + H3O+ 1 2. NaOH+HCl=NaCl+H2O eHazi megoldása 1. HNO 3 + H 2 O = NO 3 - + H 3 O+ 2. HCl + NaOH = H 2 O +NaCl 4. HNO 3 + NaOH = H 2 O + NaNO3 5. HCl + NH 3 = NH 4 Cl H2SO4 + H2O ↔ H3O+ + HSO4- HSO4- + H2O → H3O+ + SO4 2- 0
Tömény kénsav reakciója fémekkel - YouTube
Figyelt kérdés Évvégi szervetlen kémia dogában volt egy olyan feladat, hogy 'írd fel a kénsav vízzel való reakcióját'. Felírtam a kétlépéses disszociációját (H2SO4 + H2O ⇄ HSO4^- + H3O+, HSO4- + H2O ⇄ SO4^2- + H3O+), de áthúzta és azt mondta, hogy csak úgy jó ha egyben írom le (H2SO4 + 2H2O ⇄ SO4^2- + 2H3O+), ezért négyes lett a doga így a félévem is. Miért van ez így? Minden könyvben a kétlépéses disszociációt írják és ő is így tanította. 1/7 anonim válasza: Talán azért, mert az elméleti eszmefuttatáson túl a gyakorlatban a kénsavat öntjük a vízbe, azaz eleve nagy a vízfelesleg, azaz az elvben kétlépcsős folyamat a gyakorlatban pillanatszerűen, egy lépésben megy végbe. 2014. A kénsav és sói | slideum.com. jún. 2. 20:44 Hasznos számodra ez a válasz? 2/7 Silber válasza: Egészen biztos vagy, hogy emiatt? Jól átgondoltad? Valójában még akkor is két lépésben játszódik le ha nagyon sok a víz... Persze nem számottevő, és az egyszeresen deprotonált forma koncentrációja gyakorlatilag 0. Nekem valami sántít a történetben. 21:10 Hasznos számodra ez a válasz?
Gyártásuk során a kénsavnak csak egyik felét észteresítik el, a másik savas csoportot sóvá alakítják. Kénsavgyártás [ szerkesztés] A kénsavgyártás alapanyaga többnyire elemi kén, illetve a fém-szulfidok. A ként elégetve vagy a szulfidokat pörkölve kén-dioxid keletkezik. S + O 2 → SO 2 2 ZnS + 3 O 2 → 2 ZnO + 2 SO 2 HgS + O 2 → Hg + SO 2 A kén-dioxidot tovább oxidálják, ilyenkor kén-trioxid keletkezik: 2 SO 2 + O 2 ⇌ 2 SO 3 Az exoterm reakció egyensúlyra vezet, ezért célszerű alacsony hőmérsékleten (400-500 °C) végezni, azonban homogén fázisban a reakció sebessége nagyon kicsi. Kénsav reakciója vízzel. Miért nem fogadja el?. A reakciósebességet vanádium-pentoxid katalizátor alkalmazásával növelik. A kén-trioxidot gyakorlati okok miatt nem vízben, hanem tömény kénsavban nyeletik el, majd az így keletkező dikénsavat (pirokénsav, óleum) vízben a megfelelő töménységűre hígítják. Felhasználása [ szerkesztés] A kénsav vegyipari alapanyag, emellett a laboratóriumban is gyakran használják. A kénsavat műtrágyagyártásra, mosószergyártásra, festékgyártásra, gyógyszergyártásra és robbanószerek gyártására is használják.
Emellett kénsav az ólomakkumulátorok töltőfolyadéka. Jegyzetek [ szerkesztés] ↑ a b Zumdahl, Steven S.. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company, A23. o. (2009). ISBN 0-618-94690-X Nemzetközi katalógusok WorldCat LCCN: sh85130391 GND: 4180424-7 BNF: cb12390469w KKT: 00569903
A kénsav vízben való oldódása exoterm folyamat, ezért nagyon felmelegszik. Oldása: mindig a tömény kénsavat öntsük a vízhez, lassan, vékony sugárban, keverés közben. Vízben való oldódás egyenlete: H 2 SO 4 + H 2 O = H 3 O + + HSO 4 - HSO 4 - + H 2 O = H 3 O + + SO 4 2- Egyes reakciói: 2NaCl+H 2 SO 4 =2HCl+Na 2 SO 4 Ezzel a reakcióval sósavat lehet előállítani és glaubersót lehet előállítani. NaCl+H 2 SO 4 =HCl+NaHSO 4 Ezzel a reakcióval nátrium-biszulfátot és sósavat lehet előállítani. A reakcióban a nátrium-biszulfát és a nátrium-klorid hevítése további sósavat tehet szabaddá. NaCl+NaHSO 4 =HCl+Na 2 SO 4 Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 Szulfátok [ szerkesztés] A hidrogén-szulfátok és a szulfátok a kénsav sói. A hidrogén-szulfátok vízzel hidrolizálnak, átadják a protonjukat, ezért ezeknek vizes oldata savas kémhatású. Na + (aq) + HSO − 4 (aq) → Na + + SO 2− 4 + H 3 O + Vagyis az oldatban az oxóniumionok kerülnek túlsúlyba a hidroxidionokkal szemben. Az alumínium-szulfát, a alumínium-kálium-szulfát, az ammónium-szulfát, a réz-szulfát és a vas(III)-szulfát vizes oldata is savas kémhatású.
3/7 anonim válasza: A tanár nyilván csak az egylépéses verziót ismeri 2014. 21:33 Hasznos számodra ez a válasz? 4/7 A kérdező kommentje: Középiskolában nem hinném. Úgy volt, hogy felírta a táblára a megoldást és mondta hogy csak azt fogadja el... 5/7 anonim válasza: 69% Amelyik tanár ilyet mond, az nem tanár, akár középiskolai, akár nem. 22:27 Hasznos számodra ez a válasz? 6/7 anonim válasza: Vagy egy reakció egyenlettel egyszerre kell leírni a két proton lelökését, vagy két külön egyenlettel a két lépcsőt. Ilyen láncegyenletet, amelyben két egyenlőségjel, vagy két egyensúly jel van, nem jó írni! Azért nem jó egyetlen lácegyeletbe írni az egészet, mert a folyamat sztöchiometriája nem követhető. A bal oldalon még egy szulfát van ebben a láncegyenletben, a középső részében már kettő van (honnan lett ez a második??? ) és a jobb oldalon megint csak egy szulfát van (a középsőhöz képest hova lett egy szulfát? ). Két külön egyenletben, ahol a két disszociációs lépcső külön-külön van leírva, ilyen anomáliák nem fordulnak elő.