2021. dec 8. 8:44 Mától lehet regisztrálni a gyerekek oltására - itt van minden, amit tudni kell /Illusztráció: Pexels December elején erősen megnövekedett a gyermekkorú koronavírusos betegek száma, Havasi Katalin, a Házi Gyermekorvosok Egyesületének elnöke szerint a delta variáns más lefolyású betegséget okoz a gyermekeknél. A mai naptól itthon is lehet regisztrálni az 5-11 éves gyerekeket koronavírus elleni védőoltásra. Gyerekek oltás regisztrációja. Itt vannak az ezzel kapcsolatos fontos tudnivalók. ( A legfrissebb hírek itt) Hol tudom beoltani a gyermekem? A gyerekek oltásáról a gyerekoltásokra kijelölt kórházi oltópontok gondoskodnak, de ha lesz rá igény, akkor a házi gyermekorvosoknál is tervezik. Az első napokban várhatóan csak azoknak tudnak oltóanyagot biztosítani, akit szülei december 7-ig regisztráltak. Milyen adatokat kell megadnom a regisztráció során? a gyermek nevét, életkorát, TAJ-számát, lakcímét és a szülői elérhetőséget. Amennyiben a szülő már regisztrált oltásra saját e-mail-címmel, akkor a gyermek regisztrálásához egy másik e-mail címmel kell regisztrálni.
A rendszerben ugyanúgy megye és város szerint lehet oltópontot és időpontot választani, mint a felnőttek oltásánál. Egyszerre csak egy gyereket lehet regisztrálni az EESZT-ben, tehát a testvéreket is egyesével szükséges, nem lehet "csomagban", több gyereknek egyszerre, egymást követő időpontokat lefoglalni – írja a Telex. Az oltóanyag nem különbözik a 12 éven felülieknek adott vakcinától, de a 12 év alattiak 5 éves korig kevesebb, harmadannyi oltóanyagot kapnak. Az 5 és 11 év köztieknek beadott dózis 30 mikrogramm helyett 10 mikrogramm lesz. Az oltásból az 5–11 évesek is két dózist kapnak, három hét különbséggel. Az eddigi külföldi tapasztalatok alapján komolyabb oltási reakcióktól az 5–11 éves gyermekek esetében sem kell tartani. A külföldi tapasztalatok szerint az oltási reakciók teljesen megegyeznek az idősebb gyerekek, illetve a felnőttek esetében tapasztalható mellékhatásokkal. Index - Belföld - Egy nap alatt majdnem a duplájára nőtt a napi fertőzöttek száma. Esetükben is csekély izomfájdalom, bőrpír vagy duzzanat jelentkezik az oltás helyén, ugyanakkor ezek a tünetek egy-két napon belül elmúlnak.
Milyen mellékhatások jelentkezhetnek a gyermekemnél az oltás után? Az eddigi külföldi tapasztalatok azt mutatják, hogy ennél a korosztálynál sem kell tartani komolyabb oltás utáni reakciótól. A reakciók teljesen megegyeznek az idősebb gyerekek és a felnőttek esetében tapasztalható mellékhatásokkal: enyhe izomfájdalom, bőrpír vagy duzzanat az oltás helyén. Ezen tünetek egy-két napon belül elmúlnak. A felnőttekéhez képest a gyermekeknél ritkábban és jóval kevesebb mellékhatás jelentkezik, súlyos oltási reakciót abszolút nem tapasztaltak. Van-e kizáró oka, hogy gyermekem megkaphassa az oltást? Azon gyermekeknek, akiknek korábban súlyos allergiás reakciójuk volt, javasolt, hogy intézményi háttérrel vegyék fel az oltást. Gyerekek oltási regisztrációja. Az orvos akkor is dönthet úgy, hogy nem adja be az oltást, hogy ha a gyermek immunrendszert gyengítő kezelést kap. Ezen felül akut lázas betegség esetén mindenképpen meg kell várni, míg a gyermek meggyógyul. Ez is érdekelheti: A WHO vezetője elárulta, hatékonyak-e a vakcinák az omikron variánssal szemben ( Index) Koronavírus koronavírus Magyarországon gyermek oltás
A nátrium-szulfid (képlete: Na 2 S) egy szervetlen vegyület, a kén-hidrogén nátrium sójának tekinthető. Fehér színű kristályokat alkot. Erősen higroszkópos vegyület. Vízből kilenc molekula kristályvízzel kristályosítható. Vízben jól oldódik, 100 g vízben szobahőmérsékleten 18 grammja oldódik fel. Kémiai tulajdonságai [ szerkesztés] Nedvesség hatására vagy vizes oldatban hidrolizál, az oldat erősen lúgos kémhatású lesz. A hidrolízisekor kén-hidrogén fejlődik, ami a szagáról könnyen felismerhető. Mi a szulfidion, szulfátion és a szulfition képlete?. Ha kénporral hevítik, nátrium-poliszulfidokká alakul. Ilyen vegyületek például a nátrium-diszulfid (Na 2 S 2), a nátrium-triszulfid (Na 2 S 3) és a nátrium-pentaszulfid (Na 2 S 5). A kén-hidrogén sójának tekinthető, ezért savak hatására kén-hidrogén fejlődik belőle. Jód hatására kén kiválása közben nátrium-jodiddá alakul. A nátrium-szulfid olvadéka megtámadja az üveget, a porcelánt, a kvarcot, de még a platinát is. Élettani hatása [ szerkesztés] A nátrium-szulfid mérgező hatású, mert a szervezetben toxikus kén-hidrogén szabadul fel belőle.
Felhasználása kiterjed a termikus alkalmazásokra is, amelyek magukban foglalják a laptopok környezeti hőellátását és hűtését. A nátrium-szulfát alacsony toxicitású vegyület, káros hatásai főleg mechanikai és nem vegyi hatásúak. Kristálytani okokból ez a só, akárcsak kálium-társa, K 2 SW 4, rácsos és polimorf szerkezeteket mutat be. Szerkezet Vízmentes só A Na képlet 2 SW 4 egyszerre jelzi, hogy a sókristályokban a Na-ionok + És aztán 4 2- 1: 2 arányban vannak; vagyis minden két Na kationra + van egy anion SO 4 2- kölcsönhatásba lépni velük elektrosztatikus vonzerőn keresztül (felső kép). Természetesen ez a Na-ra vonatkozik 2 SW 4 vízmentes, a kristályokban lévő nátriummal koordinált vízmolekulák nélkül. Annak ellenére, hogy látszólag egyszerű só, leírása szerkezetileg összetett. Nátrium-szulfid - Uniópédia. A Na 2 SW 4 Polimorfizmust mutat be, amelynek legfeljebb öt kristályos fázisa van: I, II, III, IV és V, amelyek átmeneti hőmérséklete 180, 200, 228, 235 és 883 ºC. Habár nincs utalás az igazolására, a Na 2 SW 4 Nekem hatszögletű kristályos szerkezettel kell rendelkeznem, sűrűbbnek az ortorombos Na-hoz képest 2 SW 4 III, amelynek kristályaiban Na + tetraédereket (NaO 4) és oktaéderek (NaO 6) koordináció; vagyis négy vagy hat anion veszi körül SO 4 2-.
A bőrön irritációt és allergiát okozhat néhány embernél. Lenyelés az emésztőrendszer irritációját okozhatja hányingerrel, hányással és hasmenéssel. Végül belégzése irritációt okoz a légzőrendszerben. Hivatkozások Remegés és Atkins. (2008). Szervetlen kémia. (Negyedik kiadás). Mc Graw Hill. Wikipédia. (2019). Nátrium-szulfát. Helyreállítva: Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ. PubChem adatbázis. CID = 24436. Helyreállítva: B. Natrium sulfide képlete . N. Mehrotra. (1978). A Na kristályszerkezete 2 SW 4 III. Helyreállítva: Glauberite-Thenardite (nátrium-szulfát). [PDF]. Helyreállítva:
[8] [9] [10] [11] Termelésének eloszlása [ szerkesztés] A világ nátrium-szulfát dekahidrát formában való termelésének kétharmadát természetes ásványából, a mirabilitből nyerik, amely elsősorban tómedrekben fordul elő (pl. Saskatchewanban, valamint a Kara-Bogaz-öböl partján). A Földön található nátrium-szulfát mennyiségét egymilliárd tonnára becsülik. Nátrium-szulfid – Wikipédia. [8] [9] 1990 -ben a fő nátrium-szulfát-termelő ország Mexikó és Spanyolország volt, egyenként 500 000 tonnával, ezt követte Oroszország, USA, és Kanada 350 000 tonnával.
Alternatívája a nátrium-klorid, melynek hátránya, hogy erősen korrodálja a gyártósor acél alkatrészeit. [8] Hőtárolóként való alkalmazása [ szerkesztés] A kristályvizes nátrium-szulfát magas olvadáshője és alacsony olvadáspontja miatt (32 °C) napenergia tárolására rendkívül jól alkalmazható. Olvadáshője grammonként 343, 088 joule, szemben a víz grammonkénti 4, 184 J/K hőkapacitásával. Egyéb felhasználása [ szerkesztés] Laboratóriumi körülmények között a nátrium-szulfát anhidrát változatát a víz szerves anyagokból való eltávolítására alkalmazzák. [12] Erre a célra homeopátiás szerként is kapható natrium sulfuricum néven. Hatékonyabb, de lassabb, mint a hasonló tulajdonságú magnézium-szulfát. Kizárólag 30 °C alatt használható, viszont kémiai inaktivitása miatt széles körben alkalmazható. A Glauber-sót, a nátrium-szulfát dekahidrátját régebben hashajtóként használták. Gyógyszertúladagolás esetén a vízben oldódó gyógyszereket sikeresen eltávolítja a szervezetből. [13] [14] Jégtelenítésre, szőnyegtisztításra, a keményítőgyártás során, valamint állati eledelként és az elektromos eszközök integrált áramköreiben található arany visszanyerésére is felhasználják.
Néhány más szervetlen szulfid, mint például a nátrium-szulfid is, spontán felmelegedhet és akár nedvesség hatására is gyulladhat.. Tűz esetén a nátrium-szulfid gázokat vagy kén-dioxid gőzöket bocsát ki, amelyek irritáló vagy mérgezőek. reakcióképesség A szervetlen szulfidok általában bázikusak (egyesek erősen bázikusak, és ezért nem kompatibilisek a savakkal). Ezek közül a vegyületek közül sokan redukálószerek (oxidáló szerekkel erőteljesen reagálnak).. A szulfidok egyszerű sói (mint például nátrium, kálium és ammónium-szulfid) erősen reagálnak savakkal, hogy felszabadítsák a nagyon mérgező és gyúlékony hidrogén-szulfidgázt. A nátrium-szulfid gyúlékony. Gyorsan felrobbanhat, ha gyorsan felmelegszik. Bomlásra felmelegítve mérgező gőzöket bocsát ki nátrium-oxidból és kén-oxidokból. Hevesen reagál szénnel, szénnel, diazóniumsókkal, N, N-diklór-metil-aminnal, erős oxidáló szerekkel és vízzel. toxicitás A szervetlen szulfidok csoportjának számos tagja erős bázisként viselkedik, és súlyos égési sérüléseket okozhat, amikor a bőrrel érintkeznek.. Ez a tulajdonság az oldhatóságától függ.