Kovalens kötés: jellemzők, tulajdonságok és példák - Tudomány Tartalom: jellemzők Nem poláros kovalens kötés Poláris kovalens kötés Tulajdonságok Oktet szabály Rezonancia Aromásság Sigma link (σ) Kötvény pi (π) A kovalens kötések típusai Egyszerű link Dupla link Hármas kötés Példák Hivatkozások Az kovalens kötések egyfajta kötés az atomok között, amelyek molekulákat alkotnak az elektronpárok megosztása révén. Ezek a kötések, amelyek meglehetősen stabil egyensúlyt képviselnek az egyes fajok között, lehetővé teszik az atomok számára, hogy elérjék az elektronikus konfigurációjuk stabilitását. Ezek a kötések egyetlen, kettős vagy hármas változatban jönnek létre, és poláris és nem poláris karakterekkel rendelkeznek. Az atomok más fajokat vonzhatnak, ezáltal kémiai vegyületek képződhetnek. Ez az egyesülés különböző erőkkel fordulhat elő, gyenge vagy erős vonzerőt, ionos karaktereket vagy elektroncserét generálva. A kovalens kötéseket "erős" kötéseknek tekintik. A többi erős kötéssel (ionos kötéssel) ellentétben a kovalensek általában nem fémes atomokban fordulnak elő, és azokban, amelyek hasonló affinitással rendelkeznek az elektronokhoz (hasonló elektronegativitások), gyengékvé téve a kovalens kötéseket, és kevesebb energiára van szükségük a megszakadáshoz.
A megosztás révén ezeknek el kell érniük az elektronok veszteségét vagy nyereségét a fajok között. index 1 Jellemzők 1. 1 Nem poláros kovalens kötés 1. 2 Poláris kovalens kötés 2 Tulajdonságok 2. 1 Bájtszabály 2. 2 Rezonancia 2. 3 Aromásosság 3 Kovalens kötések típusai 3. 1 Egyszerű link 3. 2 Kettős kapcsolat 3. 3 Hármas kapcsolat 4 Példák 5 Referenciák jellemzői A kovalens kötéseket az elektronpárok kölcsönhatásában részt vevő valamennyi atom elektronegatív tulajdonsága befolyásolja; ha van egy atomja, amelynek elektronegativitása lényegesen nagyobb, mint a másik atom atomja, akkor egy poláris kovalens kötés jön létre.. Ha azonban mindkét atomnak hasonló elektronegatív tulajdonsága van, akkor nem poláris kovalens kötés jön létre. Ez azért történik, mert a legtöbb elektronegatív faj elektronjai jobban kapcsolódnak ehhez az atomhoz, mint a legkevesebb elektronegatív. Érdemes megjegyezni, hogy kovalens kötés nincs teljesen egyenlő, hacsak a két érintett atom azonos (és így ugyanaz az elektronegativitás).
Az ammónia molekula (NH 3) és az aminok és amidok poláros kovalens kötéssel rendelkeznek a nitrogén, hidrogén és szubsztituens atomok között. Ammónia esetében a dipol olyan, hogy a nitrogénatom negatívabb töltésű, mindhárom hidrogénatom a nitrogénatom egyik oldalán, pozitív töltéssel.. Az aszimmetrikus vegyületek poláris kovalens tulajdonságokkal rendelkeznek. Az elektronegativitási különbséggel rendelkező funkcionális csoportokkal rendelkező szerves vegyület polaritást mutat. Például 1-klór-butánt (CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 Cl) részleges negatív töltést mutat a Cl-re és a részleges pozitív töltést a szénatomokra osztva. Ezt induktív hatásnak hívják (, S. referenciák (2016, augusztus 17. Kovalens kötvények és egyéb kötvények és kölcsönhatások. Visszatérve a oldalról. ELEKTROMATÍVUS ÉS POLAR COVALENT BONDING. (S. A webhelyről helyreállították. Elektronegativitás: A kötvénytípus osztályozása. A ól származik. Helmenstine, A. M. (2017. április 12. Példák a poláris és nem poláris molekulákra. február 17.
Ez az unió a leggyengébb és egyetlen sigma kötést tartalmaz (σ). Az atomok között egy vonal van ábrázolva; például a hidrogénmolekula esetében (H 2): H-H Dupla kapcsolat Az ilyen típusú kötésben két közös elektronpár alkot kötéseket; azaz négy elektron osztozik. Ez a kapcsolat magában foglal egy sigma (σ) és egy pi (π) kapcsolatot, és két kötőjelet ábrázol; például a szén-dioxid (CO 2): O = C = O Hármas kapcsolat Ez a kötés, a legerősebb a kovalens kötések között, akkor fordul elő, amikor az atomok hat elektront vagy három párot tartalmaznak, egy szakszervezetben (σ) és két pi-ben (π). Három csíkkal van ellátva, és olyan molekulákban megfigyelhető, mint az acetilén (C 2 H 2): H-C = C-H Végül négyszeres kötéseket figyeltek meg, de ezek ritkán fordulnak elő, és főként fémvegyületekre korlátozódnak, mint például króm (II) -acetát és mások.. Példák Az egyszerű kapcsolatok esetében a leggyakoribb a hidrogén, mint az alábbiakban látható: A hármas kötés a nitrogén-oxid nitrogén-oxidja (N. \ T 2 O), ahogy az alább látható, a szigma és a pi linkek láthatóak: referenciák Chang, R. (2007).
Az elsőrendű kötés erős, mert molekulákat, atomokat vagy ionokat tart össze, intramolekulárisnak is nevezhetjük. Háromféle elsőrendű kötés különböztethető meg, a kovalens, a fémes és az ionos. Ha nagy az elektronegativitások összege nagy, de a különbségük kicsi akkor kovalens kötés jön létre. Ha az atomok elektronegativitásának a különbsége nagy, akkor ionkötés jön létre. Ha kicsi az elektronegativitásuk összege és különbsége is, akkor fémes kötés jön létre. Kovalens kötés A kovalens kötést csoportosíthatjuk a kötő elektronpárok szerint, lehet egyszeres, kétszeres vagy háromszoros. Az első kovalens kötés mindig σ-kötés, ami a magokat összekötő tengelyre forgásszimmetrikus. A második és harmadik kovalens kötést létesítő elektronpárok számára ebben a térrészben már nincs hely, ezért ezek a π-kötések a kötés tengelyére merőleges síkokban alakulnak ki. Bizonyos esetekben a kovalens kötés úgy jön létre, hogy az egyik atom adja mindkét kötő elektront. Az ilyen kötést datív kötésnek nevezzük.
Ez a koncepció teljesen emberi, és a molekula egyik vagy másik szerkezete egyetlen pillanatban sem létezik, hanem annak bármely változatában (vagy az egészében) létezhet egyszerre. Továbbá a közreműködő (vagy rezonáns) struktúrák nem izomerek: csak az elektronok helyzete különbözhet, az atommagok azonban nem. Aromásság Ezt a koncepciót egy ciklikus, sík molekula leírására használják, amelynek rezonáns kötések gyűrűje nagyobb stabilitást mutat, mint más geometriai elrendezések azonos atomkonfigurációval. Az aromás molekulák nagyon stabilak, mivel nem törnek össze könnyen, és általában nem reagálnak más anyagokkal sem. A benzolban az aromás vegyület prototípusa, konjugált pi (π) kötések jönnek létre két különböző rezonáns szerkezetben, amelyek rendkívül stabil hatszöget alkotnak. Sigma link (σ) Ez a legegyszerűbb kötés, amelyben két "s" pálya csatlakozik. A szigma kötések minden egyszerű kovalens kötésben előfordulnak, és előfordulhatnak "p" pályákon is, amennyiben egymásra néznek. Kötvény pi (π) Ez a kötés két, egymással párhuzamos "p" pálya között fordul elő.
Hármunknak kb. 7 étkezésünk van itthon, hétvégén lehet több is. 2 reggeli, 2 ebéd és 3 vacsora. Igaz szinte naponta megy is a gép, ritka kivétel, mikor nem, de én személy szerint nem szeretem, ha sokáig állnak benne piszkos edények. 4 fő fölött rendszeres főzésnél már szükséges lehet a szélesebb mosogatógépre, de legyen is hozzá elegendő edényed. Egy 4 fős családnak, hiába van széles, mondjuk 14 terítékes mosogatógépe, ha edény készletből, csak 6 terítékes szettje van, hideget esznek, inkább csak melegítenek, vagy egyszerűbb ételeket készítenek odahaza. Ebben az esetben gyakran előfordulhat, hogy 1-1 tányér típusért vagy evőeszközért be kell nyúlni a koszos edények közé és kézzel kell elmosogatni vagy félig telin kell elindítani. Ha nagyméretű mosogatógépben gondolkodsz, akkor egy biztos több szett tányérral és pohárral kell berendelkezned, hogy ne kelljen félig üresen járatni. Erre is gondolj! 6 terítékes keskeny mosogatógép beépíthető. Sokan a keskenyebb mosogatógép modell elleni érvként azt hozzák fel, hogy nem fér bele a nagyméretű tepsi.
Összehasonlítás 12 terítékes Energiahatékonyság: F Vízfogyasztás: 11, 8 l Terítékek száma: 9 teríték Energiaosztály: E Vízfogyasztás: 9 liter 13 terítékes F energiaosztály 2660 liter/év vízfogyasztás 14 teríték Energiaosztály: D 9, 5 l vízfogyasztás (2660 l/év) Terítékek száma: 10 Évi energiafogyasztás: 212 kWh Terítékszám: 13 darab Vízfogyasztás: 9, 9 l Programok száma: 6 Vízfogyasztás/mosás: 9. 6 terítékes keskeny mosogatógép tabletta. 5 l 153 990 Ft 179 890 Ft (-14%) Kosárba 10 terítékes 9, 5 l vízfogyasztás 13 teríték mosogatására alkalmas Energiaosztály: C Energia/Víz felhasználás: 234 kWh/2660 l Terítékek száma: 13 E energiaosztály Energiafogyasztás: 0, 94 kwh/ciklus Energiahatékonyság: B Vízfogyasztás: 8, 5 l Energiaosztály: F Vízfogyasztás: 2520 liter/év Kapacitás: 9 teríték LED szimbólumos kijelző, SpeedPerfect + Vízfogyasztás/mosás: 8. 5 l 14 terítékes beépíthető mosogatógép A+++ energiaosztály Vízfelhasználás (szabvány szerinti): 9. 5 liter Vízfogyasztás: 9, 5 l Energiahatékonyság: E Vízfogyasztás: 11 l 94 990 Ft 159 990 Ft (-40%) 14 terítékes "D" energiaosztály 10, 5 l vízfogyasztás 6 program, 5 opció Vízfogyasztás: 9, 5 liter/ciklus D energiaosztály 9, 5 liter/ciklus vízfogyasztás Kapacitás: 15 teríték Programok száma: 9 Vízfogyasztás/mosás: 11 l Energiahatékonyság: C Vízfogyasztás: 2660 liter / év 15 terítékes mosogatógép Vízfogyasztás: 11L / ciklus Helytakarékosság beépíthető mosogatógéppel A mosogatógépek már a 20. század első évtizedei óta próbálják kényelmesebbé tenni az életünket.
Név: CANDY CDPH 1L952W 9 TERÍTÉKES KESKENY MOSOGATÓGÉP Jellemzők: 9 teríték, 5 program, A+ Márka: Candy Készlet: Raktáron Szállítási költség: 3490 Ft/db Nem rendelhető! Keskeny mosogatógép – Árak, keresés és vásárlás ~> DEPO. Jótállás: 1 Év LEÍRÁS CANDY CDPH 1L952W 9 TERÍTÉKES KESKENY MOSOGATÓGÉP Technikai paraméterek: Energiaosztály: A+ Zajszint: 52, 0 dB Vízfogyasztás: 9 L Energiafogyasztás: 222 kWh Funkció(k): Teríték: 9 db Késleltetett indítás Programok száma: 5 db Programok: ECO 50 fok, Univerzális 60 fok, Intenzív 70 fok, Előmosogatás 45 fok, Zoom 45 fok Hőfok programok száma: 4 db Kijelző: LED Fizikai jellemzők: Elhelyezés: Szabadonálló Kialakítás: Keskeny Alap szín: Fehér Szélesség (max. ): 45, 00 cm Magasság (max. ): 85, 0 cm Mélység (max. ): 60, 00 cm Súly: 25 Kg
Az esetleges hibákért, elírásokért az Árukereső nem felel.
© 2022. Minden jog fenntartva! Euronics Műszaki Áruházlánc - gépek sok szeretettel. Áraink forintban értendők és az ÁFA-t tartalmazzák. Csak háztartásban használatos mennyiségeket szolgálunk ki. A feltüntetett árak, képek leírások tájékoztató jellegűek, és nem minősülnek ajánlattételnek, az esetleges pontatlanságért nem vállalunk felelősséget.
Válaszd ki a jellemzőket Te magad!