Ez a cikk a fizikai hatásról szól. Az önfenntartó termikus homeosztázisról lásd: Endotherm. Egy endoterm folyamat minden olyan folyamat növekedésével a entalpia H (vagy belső energia U) a rendszer. Egy ilyen eljárásban, egy zárt rendszer általában elnyeli a hőenergiát a környezetétől, amely hő átviteli be a rendszerbe. Ez lehet kémiai folyamat, például ammónium-nitrát vízben történő oldása, vagy fizikai folyamat, például jégkockák megolvadása. A kifejezést Marcellin Berthelot találta ki az endo- görög gyökerekből, amelyek az "endon" (ἔνδον) szóból származnak, ami azt jelenti, hogy "belül", és a "therm" (θερμ-) gyöket, amely "forró" vagy "meleg" jelent a hogy egy folyamat a hő elnyelésétől függ, ha tovább akar menni. Exoterm reakció, típusok és példák / kémia | Thpanorama - Tedd magad jobban ma!. Az endoterm folyamat ellentéte egy exoterm folyamat, amely energiát szabadít fel vagy "ad ki", általában hő formájában, néha pedig elektromos energiának. Tehát minden egyes kifejezésben (endoterm és exoterm) az előtag arra utal, hová kerül a hő (vagy elektromos energia) a folyamat során.
Az anyagok halmazállapota. Keress a háztartásban. Kémiailag tiszta anyagok változása a hőmérséklet hatására. Egészítsd ki az ábrát a halmazállapot – változás nevével! A valószínűsíthető halmazállapot. Matematika: a függvény fogalma, grafikus ábrázolás, egyenletrendezés. Kémia: halmazállapotok és halmazállapot – változások, exoterm és endoterm folyamatok. Hőhatások és állapotváltozások – hőtani alapjelenségek, gáztörvények. Honnan tudjam, hogy ezek endo-vagy exoterm folyamatok?. Részecskék rendezett és. Hőfelvétel hőmérséklet-változás nélkül – halmazállapot – változások. Egy zárt reaktorban kmol hidrogén és kmol klórgáz van. Megfelelő körülmények között.
A kémiai reakcióban ezt a folyamatot hőfoknak nevezik, amelyet entalpiának is neveznek, és ΔH- vel jelölik. és kJ / mol-ban kifejezve. Ebben a tartalomban a két kifejezés legfontosabb különbségeire összpontosítunk, néhány példával együtt és rövid ismertetésükkel. Összehasonlító táblázat Az összehasonlítás alapja Endoterm reakciók Exoterm reakciók Jelentés Az olyan kémiai reakciókat, amelyek során az energia felhasználása a disszociáció során új kémiai kötés kialakulása céljából alkalmazzák, endoterm reakciónak nevezzük. Azokat a kémiai reakciókat, amelyekben az energia felszabadul vagy hő formájában fejlődik ki, exoterm reakciónak nevezzük. Energia Az endoterm folyamat hőenergia formájában igényel energiát. Az exoterm folyamat hő formájában fejlődik vagy szabadul fel. Entalpia (ΔH) ΔH pozitív, mivel a hő elnyelődik. ΔH negatív, mivel a hő fejlődik. Példák 1. Jég átalakítása vízgőzzé forrás, olvadás vagy párologtatás útján. 2. A gázmolekulák törése. 3. Vízmentes só előállítása hidrátból.