Mitől függ egy sav (lúg) oldat pH-ja? elsősorban a koncentrációjától (mennyire tömény az oldat) és hogy erős vagy gyenge-e a sav (lúg), tehát a disszociáció foktól. Melyek az erős savak? (amelyeknek még tömény oldatban is teljes a disszociációja) sósav, kénsav, salétromsav, perklórsav Melyek az erős bázisok? (amelyeknek még tömény oldatban is teljes a disszociációja) nátrium-hidroxid, kálium-hidroxid A többi közepesen erős, vagy gyenge sav (bázis) javaslom tanulmányozásra a 4jegyű függvénytáblázat 276-278 oldalt. Kalcium-klorid (CaCl2): felépítése, felhasználása és tulajdonságai - Tudomány - 2022. hipoklórossav: Milyen kémhatást várunk tőle? savas képlete: HOCl A 4jegyű függv táblázat szerint a disszociációs állandója 3, 2*10 -8, tehát még az ecetsavnál is gyengébb sav (K ecetsav =1, 8*10 -5 HOCl ⇔ H + + OCl - kiindulunk 0, 1 M HOCl-ből disszociál x M egyensúlyban van 0, 1-x M HOCl és x M H + és x M OCl - `K=(x*x)/(0. 1-x)` `3. 2*10^(-8)=x^2/(0. 1-x)` `x^2 + 0. 000000032*x-0. 0000000032=0` x1=−0, 000056584544757665456 x2=0, 000056552544757665453 pH=-lg[H]=-lg(0, 000056552544757665453)=4, 25 KOH: kálium-hidroxid lúgos a kálium-hidroxid erős vagy gyenge bázis?
Kalcium-klorid (CaCl2): felépítése, felhasználása és tulajdonságai - Tudomány Tartalom: Képlet Szerkezet Molekuláris geometria és vizes kalciumkomplexek Alkalmazások Hogyan kell csinálni? Tulajdonságok Fizikai tulajdonságok és deliquescence Oldékonyság Oldódás hője Elektrolitikus bomlás Hivatkozások Az kalcium-klorid (CaCl 2) Ez egy szervetlen só, amely kalciumból, alkáliföldfémből és klór-halogénből áll. Ebben a vegyületben számos elektrosztatikus kölcsönhatás létezik, amelyek meghatározzák kristályainak külső megjelenését és a többi fizikai tulajdonságát. Különbség a kalcium-klorid és a magnézium-klorid között Hasonlítsa össze a különbséget a hasonló kifejezések között - Tudomány - 2022. Hasonlóképpen, mindig vízmolekulák kísérik, amelyek CaCl általános képletű hidrátokat képeznek 2 XH 2 Vagy, ha x = 0, 1, 2, 4 és 6. Ha x = 0, a sóból hiányzik a víz és vízmentes, amint azt a fent említett kémiai képlet jelzi. A CaCl szilárd részeit a felső kép szemlélteti 2. Alacsony páratartalom mellett lehetséges a vízmentes só vízmentes tartása, bár természetes tendenciája az, hogy felszívja, amíg fel nem oldódik (deliquescence).
Anyagi tulajdonságok: CAS-szám: 10043-52-4 (anhidrát); 22691-02-7 (monohidrát); 10035-04-8 (dihidrát); 25094-02-4 (tetrahidrát); 7774-34-7 (hexahidrát) Képlete: CaCl 2 Moláris tömeg: 110, 99 g/mol (vízmentes); 147 g/mol (dihidrát); 219 g/mol (hexahidrát) Sűrűség: 2, 15 g/cm³ (vízmentes); 1, 835 g/cm³ (dihidrát); 1, 71 g/cm³ (hexahidrát) Oldhatóság vízben: 740 g/l (20°C) Olvadáspont: 772°C Forráspont: >1600°C
Vízben nagyon jól oldódik. Szobahőmérsékleten szilárd sót alkot. Alkalmazása nagyon sokrétű, például az utak síkosságmentesítéséhez és cement -adalékanyagként is használják. Nagy mennyiségben mészkőből lehet előállítani, ugyanakkor fontos forrása a Solvay-eljárás, melynek melléktermékeként keletkezik. Higroszkopikus tulajdonsága miatt (nagy intenzitással köti meg a vizet) zárt, jól szigetelt tartályban kell tárolni, szállítani. A VIII. Magyar Gyógyszerkönyvben Calcii chloridum dihydricum és Calcii chloridum hexahydricum néven hivatalos. Kémiai tulajdonságok [ szerkesztés] A kalcium-kloridot egy oldatban kalcium-ionok forrásához alkalmazzák. Sok kalciumvegyület nem vízoldékony, ezért a folyamat során kicsapódik. 3 CaCl 2 (aq) + 2 K 3 PO 4 (aq) → Ca 3 (PO 4) 2 (s) + 6 KCl (aq) Olvadt CaCl 2 -t elektrolízisnek alávetve kalciumot kapunk. CaCl 2 (l) → Ca(s) + Cl 2 (g) Előállítása [ szerkesztés] Előállításának többféle módja is ismert: 2 CH 3 COOH + CaCO 3 → CO 2 + H 2 O + 2 CH 3 COO - + Ca 2+ majd a keletkezett oldathoz Nátrium-klorid oldatot adagolva a lejátszódó reakció: 2 CH 3 COO - + Ca 2+ + 2 Na + + 2 Cl - → CaCl 2 + 2 CH 3 COONa Továbbá: CaCO 3 + 2 HCl → CaCl 2 (Aq) + H 2 O(I) + CO 2 (g) Mindkét előállítási mód esetén nehézséget okoz a keletkező CaCl 2 exoterm oldódása.
Molekuláris geometria és vizes kalciumkomplexek A párhuzamos középpontjában a Ca 2+ Hat Cl veszi körül –. Ezek közül négy négyzet alakú síkban fekszik, a másik kettő pedig merőlegesen helyezkedik el (a fehér gömbtől a legtávolabb lévő zöld gömbök). Ezen ionok elrendeződésének eredményeként Ca körül 2+ egy oktaédert "összeszerelnek", ezáltal oktaéder molekuláris geometriát rendel hozzá. Figyelembe véve a zöld gömbök elrendezését, egy vízmolekula helyettesítheti ezek egyikét, ami CaCl-val történik 2 H 2 Vagy esetleg a négyzet alakú síkban. Ez a tény módosítja a kristályszerkezetet, és mivel a víz felváltja a zöld gömböket, annál inkább megváltozik az ionok elrendezése. Amikor az összes Cl ion – vízmolekulákkal helyettesülnek, a hidrát CaCl képződik 2 6H 2 O. Ezen a ponton az oktaéder "vizes", és a molekulák hidrogénkötésekkel képesek kölcsönhatásba lépni egymással (Ca 2+ OH-H-OH 2). Ezután a kalcium még több vízmolekulát képes elfogadni a beállított arány megváltoztatása nélkül. Ez azt jelenti, hogy a CaCl 2 6H 2 Vagy más komplex struktúrákat is alkalmazhat, olyan mértékben, hogy a kalcium és a víz kristályos polimerjeinek tekintik.
Az kulcs különbség a kalcium-klorid és a magnézium-klorid között ez a kalcium-klorid két klorid anionnal rendelkező kalcium-kationt tartalmaz, míg a magnézium-klorid két klorid-anionnal rendelkező magnézium-kationt tartalmaz. Mind a kalcium-klorid, mind a magnézium-klorid kationokat és anionokat tartalmazó sóvegyületek. Ezek szobahőmérsékleten szilárd anyagok, amelyek vízben nagy mértékben oldódnak. Ráadásul mindkettőt a por ellenőrzésére használják. Beszéljünk részletesebben róluk. TARTALOMJEGYZÉK 1. Áttekintés és a legfontosabb különbség 2. Mi a kalcium-klorid? 3. Mi az a magnézium-klorid? 4. Összehasonlítás - Kalcium-klorid vs magnézium-klorid táblázatos formában 5. Összegzés Mi a kalcium-klorid?? A kalcium-klorid egy szervetlen só, amelynek két klorid-ionhoz kapcsolódó kalcium-ionja van. A vegyület kémiai képlete CaCl2. A moláris tömeg 110, 9 g / mol. Szobahőmérsékleten kristályos fehér szilárd anyag formájában létezik. Sőt, higroszkópos és könnyen oldódik vízben. Ezért szárítószerként használhatjuk.
A képek csak tájékoztató jellegűek és tartalmazhatnak tartozékokat, amelyek nem szerepelnek az alapcsomagban. A termékinformációk (kép, leírás vagy ár) előzetes értesítés nélkül megváltozhatnak. Az esetleges hibákért, elírásokért az Árukereső nem felel.
Termék átlagos értékelése Mások ezt is vásárolták!
A kiszállítás további időt vesz igénybe a kiválasztott szállítási módtól függően! Árcsökkenés értesítő Amennyiben a termék ára a megadott érték alá csökken, akkor erről e-mailben értesítést küldünk Önnek. Ha nem adja meg az egységárat, akkor az aktuális ár szolgál viszonyítási alapként. Asus lyra ár download. Több e-mail címet is lehetősége van megadni. Ehhez az e-mail címeket pontosvesszővel elválasztva kell begépelnie. (Pl. :;;) Beérkezés értesítő Amennyiben beérkezik a termék a raktárunkba, Utoljára megtekintett termékek